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氨水

氨水


规格:AR500ml AR3000ml

 氨水(Ammonium Hydroxide; Ammonia Water)又称阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得,主要用作化肥。

揮發性

氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率,且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蝕性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱堿性

氨水中存在以下化學平衡:
NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反應)
NH3·H2O===NH4+OHˉ(可逆反應)
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性:
①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与揮發性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl===NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上,利用氨水的弱堿性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

不穩定性

一水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2O===NH3↑+H2O
實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗效果更佳。
由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

沈澱性

氨水是很好的沈澱劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:
Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沈澱微溶于過量氨水。
Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沈澱易被氧化生成紅褐色沈澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)4(紅褐色)
利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

絡合性

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應,當氨水少量時,産生不溶性弱堿,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O

還原性

氨水表现出弱的還原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:
3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O
也可與KMnO4反應。

作用與用途

農業上經稀釋後可用作化肥。無機工業用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸堿度,並作爲助染劑等。有機工業用作胺化劑,生産熱固性酚醛樹脂的催化劑。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。
用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD,以生長二氧化矽膜鍋爐給水pH值調節劑,氨用來中和給水中的碳酸,提高pH值,減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑,對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
用途:
1、軍事上作爲一種堿性消毒劑,用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水(密度0.960),冬季使用濃度則爲20%
2、無機工業用于制選各種鐵鹽
3.毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。
4、醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激,醫治暈倒和昏厥,並作皮膚刺激藥和消毒藥。
5、作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業,紗罩業,曬圖等
6農業上经稀释后可做化肥。
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